Урок 9. Тема. Білки і амінокислоти. §38
Урок 7. Тема. Крохмаль і целюльоза. §37
У зошит виписуємо і вивчаємо головне.
Крохмаль і целюльоза - вуглеводи. Їхня формула (С6Н10О5)n. Ці вуглеводи - полімери, тобто їх молекула дуже довга і складається з великої кількості ланок, що повторюються. мал. 37.1 на ст. 211.
Якісна реакція на крохмаль - взаємодія з розчином йоду. При цьому спостерігаємо посиніння. мал. 37.2
На ст.212 ви знайдете рівняння, як крозмаль утворюється з глюкози у рослинах - випишіть.
Також, ви повинні запам'ятати, що крохмаль - не розчиняється у холодній воді, зате у гарячій він набухає, утворюючи клейстер.
Целюльоза.
Це лінійна молекула, у якої n=десятки тисяч. Утворює волокна, що містяться у рослинах. Целюльоза горить (Запишіть самостійно рівняння).
І в кінці параграфа є лаб. досліди 13 та 14. їх виконуєте. Фотографуєте те, що у вас вийшло. Звичайно використовуєте не пробірки, а прозорі склянки.
Фото виконаної роботи - у вайбер.
Урок 6.Тема. Вуглеводи. Глюкоза. Сахароза. §36
Загальна формула вуглеводів - Сn(H2O)m. Це означає, що вуглеводи це органічні речовини, які містять атоми Корбону і "молекули води"
Намалюйте схемку з книжки "класифікація вуглеводів"
Намалюйте схемку з книжки "класифікація вуглеводів"
Формула глюкози - С6Н12О6.
Випишіть фізичні властивості.
Формула сахарози - С12Н22О11
Випишіть фізичні властивості.
Також випишіть хімічні властивості - гідроліз сахарози з перетворенням на глюкозу та фруктозу.
Фото конспекту (гарним почерком скидуємо в групу)
Випишіть фізичні властивості.
Також випишіть хімічні властивості - гідроліз сахарози з перетворенням на глюкозу та фруктозу.
Фото конспекту (гарним почерком скидуємо в групу)
Урок 5
Практична робота. "Хімічні властивості етанової кислоти"
Роботу оформляємо на подвійному листку.
Переглядаєте відео, записуєте які реактиви змішували, тоді пишете рівняння і занотовуєте спостереження.
Не забудьте про висновок!
Урок 4
Тема "Мило. Жири."
Прошу подивитись урок про вищі карбонові кислоти, мило та жири.
Основне про жири занотуйте в зршиті.
§34, 35. Вправа 435.
Якщо хтось має бажання, то можна зварити мило в домашніх умовах і зняти про це невеликий відеоролик.
Урок 3
Урок 2
Тема " Вищі карбонові кислоти"
Параграф 34.
Зверніть увагу на формули (випишіть в зошиті вивчіть): стеаринової, пальмітинової, олеїнової кислот.
Мило це солі стеаринової кислоти. Солі натрію (натрій стеарат) тверде мило, солі калію (калій стеарат) - рідке мило. Скадіть відповідні формули.
Задача.
До розчину оцтової кислоти масою 200г з масовою часткою кислоти 30% додали кальцій оксид. Знайдіть масу утвореної солі.
Конспект і задачу скидаємо на перевірку.
Привіт усім! Ми розпочинаємо наш 1 дистанційний урок!
Тема "Карбонові кислоти. Етанова кислота" §33
Читаючи параграф зверніть увагу на:
с. 184 Усі кислоти мають функціональну групу -СООН!, між молекулами існує водневий зв'язок, тому немає газуватого стану!
с.185 - Реакція дисоціації утворюється катіон Гідрогену, тому змінюється забарвлення індикаторів! зверніть увагу на написання рівнянь реакцій! У них забираєте Н біля О, і на то місце прикріпляєте метал (Na, Mg..) Група СН3-СОО- має валентність І
Також рекомендую переглянути відео 1, що знаходиться нижче, добре прослухати розповідь вчителя до 3хв. А також з 7хв 51с (Все що між тим будете вивчати на наступней рік, можливо без мене, але будете :) )
Відео 2 - з 3хв. до 6хв 59с
Д/з. Задача 400 і 403.Зробити в зошиті, фото скинути в групу.
Маю велике прохання - створіть групу хімія 9 клас. так буде легше спілкуватись. Успіхів!!!
Підготовка до контрольної роботи ІІ семестр
1. Вкажіть формулу алкіну.
А) С2Н2 б)С4Н10О, в) СН3СООН, г)С2Н5ОН
2. Вставте пропущені слова, де це потрібно, щоб вираз став завершиним.
3. За кількістю гідроксильних груп, спирти класифікують на …. і ……
4. Виведіть молекулярну формулу алкену, використовуючи загальну формулу.
До складу молекули входить 4 атоми Карбону
5. Загальна формула алканів ….
6. Позначте назву поданої реакції:
С2Н4 + Н2О⟶ С2Н5ОН
А) гідрування етану в) гідратація етану
Б) гідрування етену г) гідратація етену.
7. Вкажіть назву насиченого вуглеводню, який за нормальних умов є газом
А) октан Б) пропан В) гептен Г) метанол
8. Вкажіть назву шостого гомолога етинових вуглеводнів
А) етен Б) гексин В) гептин Г) октен
9. Вкажіть групу речовин, які можна одержати під час бромування пропану
А) С3Н3Br, C3H7Br, C3H11Br
Б) C3H6Br,CH2Br2, CHBr3
В) C3H7Br, C3H6Br2, C3H5Br3
10. Вкажіть формулу вуглеводню, що належить до спиртів
А) C2H6 Б) C2H4 В) C2H2 Г) C2H5ОН
11. Вкажіть валентність Гідрогену в органічних сполуках
А) І Б) ІІ В)ІІІ Г) ІV
12. Вкажіть речовину, яка не реагує з бутаном
А) Сl2 Б) О2 В) НСl Г) Br2
13. Вкажіть формулу етанолу
А) СН3ОН Б) С2Н5ОН В) С4Н9ОН Г) С3Н7 ОН
14. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості алканів
C2H2 + Сl2 ⟶ ;
С3Н6 + О2 ⟶ ;
С3Н6 +НСl ⟶
15. Обчисліть обʼєм кисню (н. у.), що витратиться на повне згоряння пропану кількістю речовин 3 моль
16. Обчисліть молекулярну формулу органічної сполуки, до складу якої входять: Карбон – 52,17%, Гідроген – 13,04% і Оксиген. Густина пари цієї речовини за гелієм – 11,5.
Швидкість хімічної реакції – зміна концентрації речовини за одиницю часу.
Чинники, які впливають на швидкість хімічної реакції:
1. Природа речовин
2. Агрегатний стан речовин.
3. Ступінь подрібнення.
4. Концентрація реагуючих речовин.
5. Тиск (для газів)
6. Температура ( швидкість реакції у разі нагрівання зростає в 2-4 рази кожні 10ºС)
7. Наявність каталізатора.
Задачі
1. Встановіть відповідність між схемою реакції та виразом для визначення швидкості реакції
1) N2(г) + О2(г) = 2NO(г) А) υ = k
2) 2CO(г) + О2(г) = 2NO2(г) Б) υ = k×c(N2)×c(О2)
3) A(т) + 2В(г) = 2D(г) В) υ = k×c(A)× c2(B)
4) A(т) + 2В(г) = 2D(г) Г) υ = k× c2(CO) ×c(О2)
Д) В) υ = k×c2(B)
2. Розташуйте умови перебігу хімічної реакції між магнієм і сульфатною кислотою в порядку зменшення її швидкості
А) гранули магнію, використання розчину з w(кислоти)= 20%, t=30°C
Б) порошок магнію, використання розчину з w(кислоти)= 20%, t=30°C
В) гранули магнію, використання розчину з w(кислоти)= 20%, t=20°C
Г) порошок магнію, використання розчину з w(кислоти)= 25%, t=30°C
3. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції, якщо підвищити тем-пературу від +20°С до +80°С. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
4. Реакція за температури 50°С протікає за 180с, температурний коефіцієнт реакції становить 3. Скільки триватиме ця реакція за температури 70°С
5. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо підвищити температуру від 10 до 50°С. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
6. Вкажіть у скільки разів зросте швидкість реакції, якщо підвищити температуру від 40 до 70°С, а температурний коефіцієнт реакції становить 4.
7. Встановіть відповідність між інтервалом температур і зміною швидкості реакції, для якої температурний коефіцієнт становить 2.
1) t = 25°C, t2 = 65°C A) 8
2) t = 20°C, t2 = 70°C A) 16
3) t = 30°C, t2 = 60°C A) 2
4) t = 50°C, t2 = 60°C A) 64
Д) 32
Термохімія
1. Ферум (ІІ) оксид можна відновити за допомогою карбон (ІІ) оксиду до заліза. Ця реакція супроводжується виділенням 1318 кДж теплоти при відновленні 1 моль речовини. Складіть рівняння термохімічної реакції за цими даними.
2. Теплота згоряння фосфору становить 760,1 кДж/моль. Напишіть термохімічне рівняння реакції та обчисліть скільки теплоти утвориться при згорянні 55 г фосфору.(337,14 кДж)
3. При взаємодії 4,2г заліза із сіркою виділилося 7,15 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції. (-95,3 кДж).
4. При з’єднанні 18 г алюмінію з киснем утворюється 547 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції. (-3282 кДж).
5. Шляхом спалювання сірки отримали 32 г сульфур (ІV) оксиду, із виділенням теплоти, відповідно 14,3 кДж. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції. (-292,6 кДж).
6. При спалюванні 6,08 г магнію виділилось 152,5 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції. ( -1204кДж).
7. Скільки теплоти витрачається на розклад вапняку масою 500г?
СаСО3 ⟶ СаО + СО2; ΔН = 157 кДж/моль (785 кДж)
8. Обчисліть кількість теплоти, яка виділиться при згорянні 1,5 моль карбон (ІІ) оксиду, якщо тепловий ефект хімічної реакції дорівнює 566 кДж. (424,5 кДж)
9. Яка маса вуглецю згоряє, якщо при цьому виділяється 2050 кДж теплоти? Тепловий ефект реакції дорівнює 393,5 кДж. (62,5г)
10. Використовуючи рівняння, визначте, який об’єм амоніаку (н.у.) вступив до реакції, якщо виділилось 584,4 кДж теплоти.
4NH3 + 5O2 ⟶ 4NO + 6H2O; ΔН = -1168,8 кДж/моль (44,8л)
11. Термохімічне рівняння реакції горіння фосфору:
4Р + 5О2 ⟶ 2 Р2О5; ΔН = -3010 кДж/моль. Скільки теплоти виділиться при згорянні 31 кг фосфору? (752,5)
12. Термохімічне рівняння реакцій купрум (ІІ) оксиду з хлоридною кислотою:
СuO + HCl ⟶ CuCl2 + H2O; ΔН = -63,6 кДж/моль. Яка кількість теплоти виділиться при розчиненні 200г купрум оксиду у кислоті? (159)
13. Термохімічне рівняння реакції горіння метану: СН4 +2О2 ⟶СО2+2Н2О; ΔН = -878 кДж/моль. Яка кількість теплоти виділиться при згорянні 4,48 л метану? (175,6)
14. При згорянні 1 моль вугілля утворюється 393,5 кДж теплоти. Обчисліть кількість теплоти, яка утвориться при згорянні вугілля масою 700г, якщо масова частка Карбону у вугіллі – 95%. (21 806,458 кДж)
15. Термохімічне рівняння реакції згоряння ацетилену: 2С2Н2 +5О2 ⟶4СО2 +2Н2О; ΔН = -2610 кДж/моль. Яка кількість теплоти виділиться, якщо буде використано: а)13г ацетилену; б) 1,12л ацетилену; в) 1 моль ацетилену? А)652,5кДж; б)65,25кДж; в) 1305 кДж.
16. Термохімічне рівняння реакції згоряння етилену:
С2Н4 +3О2 ⟶2СО2 +2Н2О; ΔН = -1400 кДж/моль. Яка кількість теплоти виділиться, якщо до реакції вступило: а) 1 моль кисню;
б) 16г кисню; в) 336л кисню? (а)466,7 кДж; б) 233,3 кДж;
в) 7000кДж
Окисно-відновні реакції
1. NH3 + O2 ⟶ N2 + H2O
2. Al + V2O5 ⟶ Al2O3 + V
3. NaBr + Cl2 ⟶ NaCl + Br2
4. Mg + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2
5. Fe + FeBr3 ⟶ FeBr2
6. H2SO3 + J2 + H2O ⟶ H2SO4 + HJ
7. Zn + HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
8. Hg + HNO3 ⟶ Hg(NO3)2 + NO + H2O
9. Mg + HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
10. KJ + Cu(NO3)2 ⟶ CuJ + J2 + KNO3
11. MnS + HNO3 ⟶ MnSO4 + NO2 + H2O
12. FeCl3 + H2S ⟶ FeCl2 + S + HCl
13. NH3 + SO2 ⟶ N2 + S + H2O
14. H2S + H2O2 ⟶ H2SO4 + H2O
15. PCl5 ⟶ PCl3 + Cl2
16. HNO2 ⟶ HNO3 + NO + H2O
17. NaClO ⟶ NaClO3 + NaCl
18. Pb + PbO2 +H2SO4 ⟶ PbSO4 + H2O
19. NH4NO3 ⟶ N2 + O2 + H2O
20. NH4NO3 ⟶ N2O + H2O
21. CO + Fe2O3 ⟶ Fe + CO2
22. HCl + HClO3 ⟶ Cl2 + H2O
23. NH3 + O2 ⟶ NO + H2O
24. P + HNO3 + H2O ⟶ H3PO4 + NO
25. Cr2O3 + KNO3 + KOH ⟶ K2CrO4 + KNO2 + H2O
Кристалогідрати
1. Запис Na2CO3*10H2O означає: а)запис складу розчину соди; б) сода перебуває у вигляді кристалогідрату з 10 молекулами води; в) у розчині навколо молекули соди перебуває 10 молекул води.
2. Визначити маси солі і води, які можна добути при прожарюванні 61,6г кристалогідрату Fe2(SO4)3* 12 H2O.
3. Чого більше по масі, води чи безводної солі у кристалічній соді Na2CO3*10H2O?
4. Яким є вміст води у відсотках у кристалогідратах: а) Na2SO4*10H2O;
б) Cu SO4 * 5 H2O
5. У воді масою 40г розчинили залізний купорос FeSO4* 7H2O масою 3,5 г. визначте масову частку ферум (ІІ) сульфату в отриманому розчині.
6. Скільки грамів води виділиться при прожарюванні 644г глауберової солі Na2SO4*10H2O?
7. Обчисліть і вкажіть масу залізного купорусу, який можна виділити з розчину, одержаного під час розчинення20,16г ферум (ІІ) оксиду сульфатною кислотою взятою в надлишку.
8. Визначте і вкажіть масу барій хлорид дигідрату, яку потрібно використати для приготування 166,4г розчину барій хлориду, масова частка солі в якому дорівнює 10%.
9. Яка маса кристалогідрату Cu SO4 * 5 H2O потрібна для приготування розчину об’ємом 0,5л, молярна концентрація купрум (ІІ) сульфату в якому 0,3моль/л?
10. у якому об’ємі води потрібно розчинити 62г кристалогідрату Na2S2O4×5H2O, щоб отримати розчин із масовою часткою натрій тіосульфату, яка дорівнює 10%?
11. При застосуванні цинку як мікродобрива його вносять із розрахунку близько 4 кг цинкового купоросу ZnSO4 ×7H2O на гектар. Скільки це становить у перерахунку на безводну сіль?
Немає коментарів:
Дописати коментар