Урок 9.
Практична робота.
На подвійному листку запишіть тему та мету практичної роботи.
Дослід 1. Добування і хімічні властивості оксидів.
Перегляньте відео.
Дослід 2. Добування і хімічні властивості нерозчинних основ.
https://www.youtube.com/watch?v=XIcvYsTDFvA
За умовою поведення досліду записуєте свої спостереження та рівняння реакції.
https://www.youtube.com/watch?v=zVjTNZ8mItsЗа умовою поведення досліду записуєте свої спостереження та рівняння реакції.
Запишіть відповідні рівняння реакції.
Урок 8.
Тема. Добування оксидів.
Дорогі діти, продовжуємо працювати з підручником.
Я підкреслила вам червоним, що потрібно виписати, розібратись та вивчити. Тема не важка. Думаю впораємся.
Отже § 40.
Виписуємо і повторюємо що таке оксиди.
Тоді записуєте - Методи добування оксидів:
1. З простих речовин
2. із складних речовин
3. Доокисленням оксидів (якщо елемент має змінну валентність)
4. Розклад гідроксидів
Д.з. § 40. Записати основні тези та рівняння. Вправа після параграфу 9 і задача 10.
Успіхів. Що не зрозуміло - пишіть.
Урок 7.
Тема. Амфотерні оксиди і гідроксиди. § 39
1. Записуємо, які речовини називають амфотерними ( виписуємо в зошит і вивчаємо ст. 213)
2. Основні елементи, які утворюють амфотерні оксиди і гідроксиди це Al, Zn, Pb. Запишіть відповідні їм оксид і гідроксид.
3. Хімічні властивості.
а) взаємодія з кислотами: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) взаємодія з основами ЦЕ НОВЕ!!! УВАГА!
Al(OH)3 можна записати ще як кислоту - Н3AlO3
Тому можна записати реакцію між основою і алюміній гідроксидом:
3NaOH + H3AlO3 = Na3AlO3 + 3H2O
Така реакція проходить у розчині.
Якщо ви проводите реакцію у розплаві ( без води), то вона проходить трішки інакше.
NaOH + H3AlO3 = NaAlO2 + 2H2O
Аналогічно випишіть рівняння для цинк оксиду.
Також рекомендую переглянути відеоурок до 11хв 48с.
Також рекомендую переглянути відеоурок до 11хв 48с.
Домашня робота § 39, впр. 7(а), задача 8.
Не зволікайте з виконанням!!!
Урок 6.
Добрий день усім. Бачу, що ви не погано справляєтесь із перетвореннями, а ось із задачами справа гірша. Тому пропоную переглянути відео, де навчають як розв'язувати задачі за рівнянням реакції. Перегляньте. Тут усе пояснено, (навіть трішки забагато). Після перегляду розв'яжіть задачу 13 (ст. 212) з підручника.
Урок 5.
Вітання!
Почнемо сьогодні урок з класифікації неорганічних сполук. Виконайте вправу. Старайтесь дати назву речовинам.
А зараз разом зі мною виконаємо вправу 10 (в) після §38
Отож у нас є перетворення:
CuO →CuSO4→ Cu(OH)2 → CuO → CuCl 2
Запам'ятайте - кількість стрілок, це кількість рівнянь реакцій.
1. З CuO треба отримати CuSO4, тому рівняння буде виглядати:
CuO +H2SO4 →CuSO4+ H2O
2. З CuSO4 отримуєм Cu(OH)2
CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO4
3. з Cu(OH)2 отримуєм CuO
Cu(OH)2 → CuO +H2O
4. з CuO отримуєм CuCl 2
CuO +2HCl → CuCl 2 +H2O
не забувайте розставляти коефіцієнти!!!
Д/З Вправа 10 (а,б) і 12
Успіхів!
Я завжди на зв'язку, запитуйте, якщо потрібна допомога.
Розв'язки скидаємо в групу.
Урок 4.
Лабораторний дослід 7. Тема "Взаємодія солей з лугами в водному розчині"
Діти, на ст.210 вашого підручника є інструкція до лаб досліду.
Прошу прочитавши інструкцію і переглянувши відеофрагменти оформита лаб. дослідження.
За допомогою підручника ст 211 та відеофрагментів оформляєте Лабораторний дослід 8.
Тема: "Реакції обміну між солями в розчині"
Взаємодія натрій карбонату і кальцій хлориду. Нас цікавить дане відео до 47 секунди.Для інших реагентів відео нема, тому запишіть рівняння реакції між:
кальцій хлоридом і натрій сульфатом
кальцій хлоридом і калій нітратом
Зробіть теоретичні висновки, де будуть відбуватись реакції, а де ні і чому.
Виконану роботу обов'язково здаємо в групі!!!!
кальцій хлоридом і натрій сульфатом
кальцій хлоридом і калій нітратом
Зробіть теоретичні висновки, де будуть відбуватись реакції, а де ні і чому.
Виконану роботу обов'язково здаємо в групі!!!!
Урок 3.
Друзі, приступаємо до вивчення нової теми: "Хімічні властивості солей"
Пригадайте і запишіть у зошит, що таке солі.
Солі - це складні сполуки, що складаються з металу та кислотного залишку.
Номенклатура (тобто даємо назву) Спочатку називаємо метал, а потім кислотний залишок, наприклад:
NaCl - натрій хлорид
BaCO3 - барій карбонат
Cu(NO3)2 - купрум нітрат
Вправа 1
А тепер, давайте попробуємо розгянути хімічні властивості солей.
Домашню роботу виконуємо в зошиті, фото на перевірку - в групу. (Перепрошую, параграф 38, а не 39!!!!!!)
Типові завдання для підготовки до контрольної роботи. ІІ семестр
1. Вкажіть формулу розчинної солі:
1. Вкажіть формулу розчинної солі:
А) AgI б) CuCl2 в) CuS г) CaCO
2. Вкажіть формулу лугу:
А) Cr(OH)3 б) Cu(OH)2 в) Zn(OH)2 г) KOH
3. Вкажіть, яким стане колір індикатора метилоранжу в лужному середовищі:
А) синій б) жовтий в) фіолетовий г) червоний
4. Вкажіть тип реакції взаємодії основ з кислотами:
А) розкладу б) обміну в) заміщення г) сполучення
5. Вкажіть можливу ознаку реакції обміну:
А) виділення світла б) зміна агрегатного стану реагентів
в) поява електроенергії г) виділення газу
6. Вкажіть сполуку, за допомогою якої можна одержати Mn(OH)2 із МnSO4
А) Fe(OH)3 б) NaOH в) Zn(OH)2 г) Mg(OH)2
7. Вкажіть елемент, який утворює сполуки з основними властивостями:
А) Zn б) Al в) C г) K
8. Вкажіть метал, який може витіснити алюміній з розчину його солі:
А) Сг б) Mg в) Fe г) Pb
9. Вкажіть ознаку реакції між кальцій хлоридом і натрій карбонатом:
А) виділення світла б) випадання осаду в) виділення газу г) зміна забарвлення розчину
10. Встановіть відповідність між класом сполуки й формулою:
1) амфотерний гідроксид А) NaI
2) нерозчинна основа б) Fe(OH)2
3) луг в) LiOH
4) сіль г) Be(OH)2
11. Встановіть відповідність між назвою та формулою солі:
1) барій хлорид А) ВaSiO3
2) барій ортофосфат б) Вa3(PO4)2
3) барій сульфід в) ВаS
4) барій силікат г) BaCl2
12. Встановіть відповідність між кислотним оксидом і кислотою:
1) SO3 А) H2SiO3
2) SiO2 б) H3PO4
3) P2O5 в) H2SO3
4) SO2 г) H2SO4
13. Встановіть генетичний ланцюжок для сполук Фосфору:
А)Р б)P2O5 в) Na3PO4 г) H3PO4
14. Вкажіть ознаку реакції між арґентум нітратом і хлоридною кислотою:
А) виділення газу б) випадіння осаду в)зміна кольору розчину
15. Встановіть відповідність між вихідними речовинами й типом реакції:
Al + HCl = а) сполучення
ВaO + CO2 = б) заміщення
Mn(OH)2 = в) обміну
г) розкладу
16. Вкажіть кількість речовини осаду, який утвориться під час взаємодії купрум(ІІ) хлориду кількістю 0,3 моль з натрій гідроксидом:
17. Допишіть рівняння можливих реакцій:
А) Cu(OH)2 + HCl =
Б) NaOH =
В) Zn + CuSO4 =
18. Складіть рівняння реакцій згідно з перетвореннями:
S → SO2 → K2SO3 → SO2
19. Складіть рівняння можливих реакцій між купрум (ІІ) хлоридом і речовинами: вода, залізо, натрій сульфат, натрій гідроксид.
20. Сірку масою 6г спалили. Утворений газ пропустили крізь розчин кальцій гідроксиду. Обчисліть масу утвореного осаду.
Основи.
1. Як здійснити такі перетворення:
Na→ Na2О→ NaОН → NaСl
2. Написати хімічні властивості таких основ: LiOH, Zn(OH)2
3. Який об’єм карбон (ІV) оксиду можна поглинути розчином гідроксиду калію кількістю речовини 4моль?
4. Який об’єм сульфур (ІV) оксиду можна поглинути розчином кальцій гідроксиду масою речовини 222г?
5. Яку масу ферум (ІІІ) оксиду можна добути в результаті прожарювання ферум (ІІІ)гідроксиду масою 426г?
6. Яка кількість речовини нітратної кислоти витрачається на нейтралізацію 2,5моль магній гідроксиду?
7. Який об’єм карбон (ІV) оксиду можна поглинути розчином натрій гідроксиду масою речовини 120г?
8. Де більша масова частка феруму: у ферум (ІІ) гідроксиді, чи в ферум (ІІІ) гідроксиді?
9. Які основи відповідають даним оксидам: CuO, Cu2O, Na2O, CaO, MgO, ZnO, FeO, Fe2O3, BaO.
10. Написати рівняння реакцій добування калій гідроксиду та кальцій гідроксиду внаслідок взаємодії відповідних металів та їх оксидів з водою.
11. Яка кількість речовини хлоридної кислоти витрачається на нейтралізацію 14,8г кальцій гідроксиду?
12. Яка маса сульфатної кислоти витрачається на нейтралізацію 160г натрій гідроксиду?
13. Як здійснити перетворення:
Ca → CaO → Ca(OН)2 →CaСl2
14. Як здійснити перетворення:
Ba → BaO → Вa(OН)2 → . Вa SO4
15. Який об’єм водню потрібний для відновлення 3моль міді з його оксиду і яка маса води при цьому утвориться?
16. Який об’єм водню виділиться під час взаємодії з водою кальцію кількістю речовини 1,5моль?
17. Яка кількість речовини солі алюміній сульфату утвориться в результаті взаємодії алюміній гідроксиду з сульфатною кислотою масою 19,5г?
18. Яка кількість речовини купрум гідроксиду розклалася, якщо при цьому утворилося 16г купрум оксиду?
19. Внаслідок нейтралізації хлоридною кислотою натрій гідроксид кількістю речовини 2,5моль утворюється хлорид натрію: а0117г; б) 175.5г; в)17,55г. виберіть правильну відповідь.
20. Написати рівняння реакцій нейтралізації, в результаті яких утворюються такі солі: барій сульфат, натрій сульфід, калій фосфат, алюміній хлорид, кальцій нітрат, натрій сульфат.
Оксиди
1. Обчислити в якому з оксидів масова частка Карбону більша – в СО2 чи СО.
2. Обчислити в якому з оксидів масова частка Феруму більша - в Fe2O3 чи FeO.
3. Обчислити в якому з оксидів масова частка Нітрогену більша - в NO чи NO2.
4. Скласти рівняння реакцій взаємодії з водою таких оксидів: літій оксиду, карбон (ІV) оксиду, барій оксиду. Дати назви речовинам.
5. Навести три приклади реакцій між водою і металом. Дати назви речовинам.
6. Скласти рівняння хімічної реакції карбону з киснем. Обчислити кількість речовини карбон (ІV) оксиду, яка утвориться з :а) 64г кисню. Б)2,5моль кисню.
7. Яка кількість речовини сульфур (ІV) оксиду утвориться внаслідок взаємодії з киснем 12,8г сірки?
8. Обчислити, яку масу займає карбон (ІІ) оксид кількістю речовин 3,5моль.
9. Яка кількість речовини оксиду калію утвориться внаслідок взаємодії калію з киснем об’ємом речовини 11,2л?
10.Яка маса карбон (ІV) оксиду утвориться при взаємодії 36г вуглецю з киснем?
11.Написати рівняння реакції розкладу, сполучення і заміщення за участі води. Дати назви речовинам.
12.З якими з наведених речовин реагує ода: барій оксид, сірчана кислота, калій оксид, сульфур (ІV) оксид, натрій, натрій хлорид, кальцій. Записати можливі рівняння реакції.
13.Обчислити масу ечоини, що уторюється під час заємодіїкальцію кількістю речовини 0,25моль з одою.
14. Обчислити об’єм одню, який иділиться під час взаємодії з одою натрію кількістю речовин 2,5моль.
15.Яку масу карбонатної кислоти можна добути внаслідок взаємодії з водою карбон (ІV) оксиду масою 66г?
16. Яка кількість речовини натрій оксиду утвориться внаслідок взаємодії натрію з киснем об’ємом 67,2л?
17. Скласти рівняння реакції взаємодії літій оксиду з водою та обчислити кількість речовини літій гідроксиду, який утвориться внаслідок взаємодії літій оксиду з водою: а) масою 90г; б) кількістю речовини 0,5моль.
18. Яка маса карбон (ІV) оксиду взаємодіє з водою, якщо в результаті реакції утвориться карбонатна кислота кількістю речовини 2,5моль?
19. Обчислити кількість речовини сульфур (ІV) оксиду, який взаємодіє з водою масою речовини 108г.
Кількість речовини Моль – це така кількість речовини. Яка містить стільки частинок цієї речовини ( молекул, атомів, йонів), скільки атомів міститься в 0,012 кг (12г) Вуглецю.
Молярна маса речовини - це фізична величина, що дорівнює відношенню маси речовини до відповідної кількості речовини.
М –молярна маса (г/моль)
m – маса речовини (г)
ν – кількість речовини(моль).
Заповніть пропущені в таблиці місця
Речовина | Mr (реч) | n(реч) моль | m (г) | V (л) | N (молекул) | N(атомів) | Dводень | |
1 | O2 | 0,3 | ||||||
2 | CO | 1,803×1023 | ||||||
3 | N2 | 3,01×1023 | ||||||
4 | CO2 | 0,5 | ||||||
5 | N2O | 3,316×1023 | ||||||
6 | SO3 | 6,02×1023 | ||||||
7 | N2O | 88 | ||||||
8 | NO2 | 44,8 | ||||||
9 | SO2 | 5 | ||||||
10 | He | 6,02×1023 | ||||||
11 | Cl2 | 11,2 | ||||||
12 | HCl | 73 | ||||||
13 | Ne | 12,04×1023 | ||||||
14 | O3 | 2 | ||||||
15 | H2S | 22,4 | ||||||
16 | CH4 | 12,04×1023 | ||||||
17 | C2H2 | 13 |
1. Яке число молекул містить амоніак кількістю речовини 3 моль?
2. Яке число молекул містить кисень кількістю речовини 5 моль?
3. Яке число атомів міститься у кисні кількістю речовини 3 моль?
4. Обчислити кількість речовини фосфорної кислоти, що відповідає її масі 288г?
5. Обчислити кількість речовини цинк оксиду, що відповідає її масі 324г.
6. Яке число молекул містить кисень кількістю речовини 3 моь?
7. Яке число атомів містить мідь кількістю речовини 4 моль?
8. Обчислити кількість речовини заліза, що відповідає масі 28г.
9. Обчислити кількість речовини алюмінію, що відповідає масі 54г.
10. Яке число атомів у таких масах міді :а) 32г; б) 128г ?
11. Яке число молекул містить азот кількістю речовини: а) 0,5 моль; б) 3 моль?
12. Обчислити кількість речовини, що відповідають масі 8 г : а) міді; б) заліза; в) сірки.
13.Яке число молекул містить фосфор(V) оксид кількістю речовини: а)0,25 моль; б) 2 моль; в) 4 моль?
14.Обчислити масу речовини, що відповідає кількості 3 моль: а) Купруму; б) цинк оксиду; в) Карбон(VI) оксиду.
15. Обчислити кількість речовини, що відповідають масі 350г Кальцій карбонату.
16. Обчислити кількість речовини, що відповідають масі 360г Куприм оксиду.
17. Обчислити масу речовини, що відповідає кількості 4 моль: а) Заліза; б) сірководню; в) кальцій оксиду.
18. Обчислити масу речовини, що відповідає кількості 3 моль: а) Алюмінію; б)мармуру; в) фосфор (V) оксиду.
19. Яке число молекул і атомів міститься в Сульфур (IV) оксиді кількістю речовини : а) 0,5 моль; б) 3 моль?
20. Яке число молекул і атомів міститься в амоніаку кількістю речовини: а) 0,5 моль; б) 2 моль?
21.Написати хімічне рівняння горіння Магнію. Обчислити масу 0,25моль сполуки, яка при цьому утворилась.
22. Написати хімічне рівняння горіння Фосфору. Обчислити масу 2 моль сполуки. Що при цьому утворилась.
23. Обчислити кількість речовини Карбон (IV) оксиду, що відповідає його масі 110г
24. Яке число молекул містить кисень об’ємом речовини 33,6л?
25. Який об’єм за нормальних умов займатимуть: а) амоніак масою 68г; б) кисень масою 64г?
26. Який об’єм займає водень кількістю речовини 2.5 моль?
Задачі на визначення елемента
1. Вищий оксид хімічного елемента (V) групи має відносну молекулярну масу 142. Назвати хімічний елемент, скласти формулу оксиду та відповідної кислоти.
2. Відносна густина за киснем оксиду шестивалентного елемента становить 2,5. Що це за елемент?
3. Елемент знаходиться в ІV групі. 1л його вищого оксиду за нормальних умов має масу 1,964г. Назвіть елемент.
4. При взаємодії 9,2г одновалентного металу з водою виділилось 4,48л водню. Визначіть метал.
5. В результаті спалювання 5,4г тривалентного металу утворилось 10,2г його оксиду. Визначити метал.
6. Масова частка гідрогену у леткій сполуці його з елементом ІV групи дорівнює 25%. Який це елемент?
7. Вищий солетворний оксид елемента має відносну молекулярну масу 108г/моль і містить 74,08% кисню. Що це за елемент?
8. Елемент знаходиться у VІІ групі, 1л його леткої сполуки з Гідрогеном за нормальних умов має масу 1,63г. Hазвати елемент.
9. Елемент знаходиться в ІІ групі. 3*1023 молекул його гідроксиду мають масу 29г. назвати елемент.
10. Оксид хімічного елемента І групи головної підгрупи має відносну молекулярну масу 94. Скласти формулу його гідроксиду.
11. Елемент знаходиться в VІІ групі головної підгрупи. Відносна молекулярна маса його леткої сполуки з Гідрогеном 81. Назвати елемент.
12. Відносна молекулярна маса гідроксиду металу, який знаходиться у І групі головної підгрупи, дорівнює 40. Назвати елемент.
13. При взаємодії 2,8г одновалентного металу з водою виділилось 0,2моль водню. Визначити метал.
14. Оксид металу має такий склад: Ме2О. Масова частка металу в оксиді 0,83. Визначити метал.
15. На згоряння двовалентного металу масою 0,4г витратили 0,16г кисню. Визначити метал.
16. Елемент знаходиться в V групі. Відносна густина за воднем його вищого оксиду дорівнює 71. Назвати елемент.
17. В результаті відновлення воднем 18,2г оксиду п’ятивалентного металу утворилося 0,5моль води. Визначити метал.
18. При взаємодії 19,5г двовалентного металу з азотом утворилось 22,3г нітриду. Назвати метал.
19. Вищий оксид елемента має відносну молекулярну масу 142 і містить 56,4% Оксигену. Що це за елемент?
20. Масові частки елемента та Оксигену в оксиді RО2 відносяться як 3:8. Що це за елемент?
21. Оксид хімічного елемента І групи головної підгрупи має відносну молекулярну масу 30. Назвати елемент. Скласти формулу його гідроксиду.
22. Вищий оксид хімічного елемента ІV групи має відносну молекулярну масу 44. Назвати елемент. Скласти формулу оксиду та відповідної кислоти.
23. При взаємодії 6г двовалентного металу з сульфатною кислотою виділилось 5,6л водню. Визначити зі мною метал.
24. При розкладі 5г карбонату двовалентного металу утворилося 1,12л карбон (І V) оксид. Визначити метал.
25. Елемент знаходиться в ІVгрупі. Відносна густина за воднем його вищого оксиду дорівнює 30. Визначити елемент.
26. Елемент знаходиться в ІVгрупі. Масова частка елемента в його вищому оксиді становить 60%. Назвати елемент.
27. Зовнішній енергетичний рівень атома елемента має будову: ns2np2. Він утворює летку сполуку з Гідрогеном, в якій 25% Гідрогену. Назвати елемент.
28. Зовнішній енергетичний рівень атома елемента має будову: ns2np4. Він утворює вищий оксид, з масовою часткою елемента 60%. Назвати елемент.
29. Визначити метал, якщо при розкладі 9г гідроксиду металу(ІІ) утворюється 7,2г оксиду металу (ІІ).
30. При взаємодії 12,4г оксиду одновалентного металу з водою добутого 16г його гідроксиду. Визначити метал.
31. Вищий оксид елемента ІVгрупи має відносну молекулярну масу 80. Назвати елемент.
32. Лужний метал І групи має гідроксид з відносною молекулярною масою 40. Назвати метал.
33. При взаємодії 12г двовалентного металу з водою виділилось 6,72л водню. Визначити метал.
34. Вищий оксид елемента Vгрупи має відносну молекулярну масу 108. Назвати елемент.
35. При згорянні 0,24г чотиривалентного елемента утворилося 0,448л газу. Визначити елемент.
36. Масова частка Гідрогену у леткій сполуці з Гідрогеном елемента V групи дорівнює 8,8%. Назвати елемент.
37. Для розчинення 24,8 г оксиду лужного металу витратили 278,9 мл хлоридної кислоти (w = 10%, ρ = 1,047 г/мл). Укажіть молярну масу оксиду.
38. Під час нагрівання 22,56г оксиду лужного металу в атмосфері сульфур (ІV) оксиду утворилось 37,92 г солі. Вкажіть молярну масу оксиду лужного металу.
39. Під час взаємодії 7,52г нітрату двовалентного металічного елемента з калій гідроксидом одержали 3,92г осаду. Визначте протонне число металічного елемента.
Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома1.У якому напрямку посилюються металічні властивості хімічних елементів у групах?
а) знизу вгору в) зліва направо
б) згори вниз г) справа наліво
2. У якому напрямку посилюються неметалічні властивості елементів у періодах
а) знизу вгору в) зліва направо
б) згори вниз г) справа наліво
3. З чого складається атом?
а) з ядра і електронів в) з протонів і електронів
б) з протонів і нейтронів г) з нейтронів і електронів
4. Які частинки входять до складу ядра?
а) протони і електрони в) нейтрони і електрони
б) протони і нейтрони г) протони, нейтрони і електрони
5. Хто з учених запропонував планетарну модель атома?
а) Дж.Томсон в) М.Склодовська Кюрі
б) Е.Резерфорд г) А.Беккерель
6. Виберіть правильні відповіді:
Протонне число показує:1) кількість протонів у ядрі, 2) заряд ядра атома, 3) загальну кількість електронів, 4) відносну атомну масу хімічного елемента,
5) кількість електронних шарів, 6) кількість електронів на зовнішньому електронному шарі
а) 1, 2, 3 в) 1, 5, 6
б) 1, 2, 6 г) 1, 2, 3, 4
7. Що показує нуклонне число?
а) кількість протонів у ядрі в) масу ядра
б) кількість нейтронів у ядрі г) кількість електронів, що рухаються навколо ядра
8. У якому ряду зазначені s-елементи?
а) Li, Be, B, O, S в) Li, Na, H, He, Ba
б) Na, K, Ca, Ba, Cl г) F, Cl, Fe, Mg, S
9. У якому ряду є лише р-елементи?
а) Li, Na, K, Rb, Cs в) O, S, Cl, Al, C
б) B, Al, Se, Cr, Fe г) O, S, Cr, Mn, Fe
10. Яка максимальна кількість електронів може перебувати в р-підрівні одного електронного шару?
а) 2 в) 8
б) 6 г) 10
11. Знайди неправильне твердження
а) кількість енергетичних рівнів визначається за номером групи
б) число електронів в атомі визначається за його протонним числом
в) спільним у будові електронних оболонок атомів елементів з порядковими номерами 11 і 18 є наявність трьох енергетичних рівнів
г) радіус атома елементів зі збільшенням заряду ядра у періоді зменшується, а в групі —збільшується
12. Електронна оболонка атома якого хімічного елемента має такий вигляд: 1s2,2s22p6,3s23p6,4s1?
а) Li в) K
б) Na г) Cu
13. У якому ряду металічні властивості елементів зростають?
а) Fr, Ba, Rb, K, Na в) K, Ca, Cr, Mn, Fe
б) Si, Al, Mg, Ca, Ba г) Zn, Cu, K, Ca, Sr
14. Яким частинкам відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6
а) Ar0, K0 в) S2-, Cl0
б) Cl-, Ca2+ г) K+, Ca0
Періодична система1. Знайти елемент №34 і порівняти його властивості з сусідами по періоду і підгрупі. Написати рівняння реакцій, що підтверджують хімічний характер вищого оксиду даного елемента.
2. Назвати елемент за такими даними: належить до VІ групи; 3 періоду. Скласти формули їх оксидів.
3. У якого елемента металічні властивості виражені сильніше: Na,Mg, Al. Скласти формули їх оксидів.
4. У якого з елементів неметалічні властивості виражені сильніше:P,S,Cl? Скласти формули їх оксидів.
5. Як змінюються властивості у ряді елементів від №11 до № 17?
6. Формула вищого оксиду RО2. До якої групи належить елемент? Скласти формули сполук такого складу для елементів даної групи.
7. Летка сполука з Гідрогеном має формулу НR. До якої групи належить елемент? Скласти формули усіх летких сполук такого складу.
8. Знайти елемент №33. Скласти формули його вищого оксиду і гідроксиду. Порівняти цей елемент з сусідніми по періоду і по підгрупі.
9. Розмістити оксиди із зростанням їх кислотних властивостей: N2O5, CO2, Cl2O7, SO3. Властивості SO3 проілюструвати рівнянням реакцій.
10. Елемент знаходиться в VII групі, 1 л його леткої сполуки з Гідрогеном за н.у. має масу 1.63г. Назвати елемент.
11. Елемент знаходиться у ІІ групі. 3×1023 молекул його гідроксиду мають масу 29г. назвати елемент.
12. Який фізичний зміст порядкового номера?
13. Чому дорівнює протонне число?
14. Як визначити кількість нейтронів у ядрі?
15. Який склад має ядро нукліда 37СІ?
16. Який елемент має р – 1, n – 1?
17. Електронна формула елемента має закінчення 3s23p4. Визначте елемент.
18. Вказати порядковий номер елемента третього періоду, атом якого має на зовнішньому рівні два електрони.
19. Що є спільного у будові атомів з порядковими номерами 3 і 8?
20. Яку кількість неспарених електронів містить електронна оболонка атома елемента №13? Відповідь підтвердити записом коміркової структури.
21. На якій орбіталі електрон сильніше притягається до ядра: на 2s чи на 3s? Яке з електронних хмар 2s чи 3s має менший розмір?
22. Написати рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами, електронні формули атомів яких: …3s23р1 та …4s23р5.
23. Атом елемента має на 6 електронів більше ніж йон Магнію. Назвати елемент, скласти електронну формулу його атома.
24. Оксид металу має такий склад – Ме2О. масова частка металу в оксиді 0.83. Визначити метал.
25. Елементу відповідає вищий оксид складу RО2. Масова частка Гідрогену в його леткій сполуці з Гідрогеном дорівнює 0.25. Назвати елемент.
26. Зовнішній енергетичний рівень атома елемента має будову …ns2nр2. Він утворює складну сполуку з Гідрогеном, в якій 25% Гідрогену. Назвати елемент.
27. Зовнішній енергетичний рівень атома елемента має будову …ns2nр4. Масова частка елемента в його вищому оксиді 40%. Назвати елемент.
Немає коментарів:
Дописати коментар